第三节 化学键
作者：郑州四中 发布时间：2014-11-10
第三节 化学键
肖攀登
学习目标
1. 能描述化学键，离子键，共价键的概念，说出掌握离子键，共价键的形成。
2. 正确书写一些简单物质的电子式。
课前预习知识积累
[探究活动一]元素的原子间通过什么作用力形成丰富多彩的物质？
实验1-2：按要求完成钠与氯气反应的实验，认真观察实验现象，填写以下空白：
现象：
化学方程式：
NaCl的形成：
（1）写出Na原子、Cl原子的结构示意图：
、 。
（2）NaCl的形成分析：根据Na、Cl原子的核外电子排布，要达到
8电子稳定结构，Na原子要获得 电子，而Cl原子则要 1
个电子。Na与Cl2反应时，Na原子 上的1个电子转移到Cl
原子的 上，分别形成了带正电的 和带负电的 离子，带相反电荷
的两种离子，通过 结合在一起，从而形成稳定的化合物 。
人们把这种 称为离子键。
像氯化钠这样由 构成的化合物叫做 。例如， 、
、 、 、 等都是离子化合物。
一、离子键
1. 定义：带 。
①成键微粒： ②成键本质： （包括 和 ）。成键过程： 接近到某一定距离时， 和 作用达到平衡就形成了离子键。
③成键元素：活泼 元素（ⅠA、ⅡA）和活泼 元素（ⅥA、ⅦA）间
2. 离子化合物：由 构成的化合物叫做离子化合物。从物质的分类角度分析，常见的酸、碱、盐、氧化物类中， 、 、 属于离子化合物。
[探究活动二] 如何用更简单的方法表示离子键的形成过程？
思考题1.你发现在离子键的形成过程中主要是原子的哪部分发生了变化？
思考题2.教材介绍的电子式能准确反映这一变化过程吗？与用原子结构示意图表示相比，电子式有优势吗？
思考题3.你能从资料卡片中的示例中找出规律，总结出电子式的书写方法吗？
3．电子式：
①为方便起见，我们在元素符号周围，用 或 来表示原子的 （价电子）的式子叫做电子式。
②电子式的书写：
a．原子：写出1~10号元素原子的电子式
b．简单（金属）阳离子：一般直接用 表示，如钠离子、镁离子的电子式分别为 、 。
c．单核阴离子：写出Cl—、S2—的电子式： 、 。
d．简单离子化合物：分别写出
NaCl、CaCl2、MgO的电子式： 、 、 。
③用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl： Na2： S
CaBr2： MgO：
HCl的形成：
Cl原子的最外层有 电子，要达到8电子稳定结构，
需要 1个电子。H原子的最外层有 电子，要达到
2电子稳定结构，需要 1个电子，所以Cl原子、H原子
间难以发生电子得失，而是通过 形成HCl分子。
Cl元素的非金属性比H元素 ，Cl原子吸引电子的能力比H ， 偏向Cl原子一方，Cl一方相对显 电性，H一方则相对显 电性。
我们再以氯原子为例分析氯分子的形成过程：氯原子的最外层有 个电子，要达到稳定的8电子结构，都需要获得 个电子，所以氯原子间难以发生电子的得失；如果两个氯原子各提供1个电子，形成 ，两个原子都形成了 。在化学上，常用一根短线“—”表示 ，所以氯分子也可以表示为 。
像氯分子这样， ，叫做共价键。不同非金属元素化合时，它们的原子之间也能形成 ，如 ，它的形成过程可用下式表示： 。
二、共价键
1. 定义：原子间通过 所形成的相互作用，叫做共价键。
①成键微粒： ②成键本质：
③成键元素： 或
2. 共价化合物：以 形成分子的化合物叫做共价化合物，如 、 等都是共价化合物。从物质的分类角度分析，常见的酸、碱、盐类中， 属于共价化合物。
3. 用电子式表示共价分子的形成过程：
F2 ： HBr：
H2O： NH3:
CH4: CO2:
写出下列物质的电子式，是共价分子的并写出结构式：
Br2 、N2 、H2S 、NH3 、CH4 、
CCl4 、CO2 、CS2 、H2O2 .
Na2S 、MgO 、K2O 、CaCl2 、.HClO 、
三、化学键
1．定义：使 或 相结合的作用力通常称为化学键。 使离子结合形成 化合物， 使原子结合形成 化合物。
2．形成：一般化学物质主要由 或 结合而成。化学键的形成与 有关，它主要通过原子的价电子间的 或 来实现。
3．化学反应的实质：
（1）化学反应是反应物中的 重新组合为 的一种过程。
（2）从化学键的角度分析：化学反应的过程就是反应物分子内化学键的 和产物分子中化学键的 。
（3）H2与Cl2的反应分析：第一步H2和Cl2中的化学键 ，生成 ；第二步 结合成HCl分子，形成了H和Cl原子之间的化学键 。
随堂训练
一、选择题
1.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（ ）
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原子
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a
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b
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c
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d
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e
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f
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g
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M层电子数
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1
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2
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3
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4
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5
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6
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7
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A. a和c B. a和ｆ C. d和g D. b和g
2. 下列说法正确的是（ ）
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
3.下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
A. Ba(OH)2 B. CaCl2 C. H2O D. H2
4. M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（ ）
A．Z的熔点较低 B．Z可表示为M2Y
C．Z一定溶于水中 D．M形成+2价阳离子
5.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
6．当两个原子形成共价键时，原子的能量将（ ）
A．升高 B．降低 C．保持不变 D．一个升高，一个降低
7．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（ ）
A．电子有得失 B．共用电子对有偏移
C．电子既有得失又有电子对偏移 D．有金属元素的存在
8.下列说法中正确的是( )
A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键
9. 下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是
A、H2、NH3、SO3 B、CO2、CH4、C2H5OH
C、NO、CaO、Ne D、P4 CS2、Na2O2
10．下列说法中不正确的是（ ）
A．共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用
B．离子键是带相反电荷离子之间的相互作用
C．离子键和共价键都属于化学键
D．共价化合物可以含有离子键
